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Gabarito das Provas do Ensino Médio da Escola 11 de Outubro

1º ano A – Matutino – Química

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[C]

A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização e o resultado será a formação de um sal e água.

Resposta da questão 2:
[C]

Ácido sulfúrico:
Sete átomos por molécula:
Três elementos químicos: elemento hidrogênio elemento enxofre e elemento oxigênio

Resposta da questão 3:
[A]

Resposta da questão 4:
[C] [A] Incorreta. ácido, base, óxido, óxido.
[B] Incorreta. ácido, base, sal, sal.
[C] Correta. ácido, base, sal, óxido.
[D] Incorreta. sal, base, sal, óxido.
[E] Incorreta. ácido, óxido, sal, óxido.

Resposta da questão 5:
[B]

Hidróxido de sódio:
Hidróxido de magnésio:
Óxido de cálcio:

Resposta da questão 6:
[C]

Limonita: Trata-se de uma base, pois apresenta o ânion hidroxila em sua fórmula principal.

Hematita: Trata-se de um óxido, pois é formado por dois elementos químicos, onde o mais eletronegativo é o oxigênio.

Resposta da questão 7:
[C]

O vinagre é uma solução de água e ácido acético.
O mármore é um sal cuja fórmula é
A soda cáustica é o nome comercial do hidróxido de sódio portanto, uma base.

Assim, a ordem correta é: ácido, sal e base.

Resposta da questão 8:
[C]

Ácido sulfúrico:
Sulfato de cálcio:
Dióxido de carbono:
Água:

Resposta da questão 9:
[B]

O ácido sulfúrico em água sofre ionização, em duas etapas:

Como ocorre a liberação de irá acidificar o meio.

Resposta da questão 10:
[E]

1º ano B – Matutino – Química

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[B]

Resposta da questão 2:
[B]

Resposta da questão 3:
[A]

Resposta da questão 4:
[C]

Resposta da questão 5:
[B]

Resposta da questão 6:
[A]

Resposta da questão 7:
[A]

Resposta da questão 8:
[D]

Teremos:
K2O + H2O  2KOH

1º ano C – Matutino – Química

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[C]

Reagente: ácido sulfúrico
Produto: sulfato de cálcio

Resposta da questão 2:
[A] [A] Correta. Os sais devido as suas ligações iônicas (intensas) apresentam altos pontos de fusão e consequentemente de ebulição.
[B] Incorreta. Os ácidos são compostos covalentes, que em água sofrem ionização, formando o cátion e um ânion que irá conduzir a corrente elétrica.
[C] Incorreta. Os ácidos e os óxidos de ametais, são formados por ligações covalentes.
[D] Incorreta. Os óxidos são compostos formados por metais ou ametais e o átomo de oxigênio.
[E] Incorreta. As bases neutralizam os ácidos, formando sal e água.

Resposta da questão 3:
[C]

Resposta da questão 4:
[D]

O é o único entre as alternativas que ao reagir com ácido, formará um sal, água e gás carbônico, o que combateria a sensação de azia.

Resposta da questão 5:
[A]

A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO2) um óxido ácido e água, conforme a reação:

Resposta da questão 6:
[A]

As fórmulas dos compostos são:

ácido sulfídrico:
monóxido de carbono:
dióxido de carbono:
dióxido de enxofre:

Resposta da questão 7:
[B]

O principal gás que forma a chuva ácida é o que ao reagir com água forma o ácido sulfuroso, que irá contribuir para a diminuição do pH da água da chuva.

Resposta da questão 8:
[A]

Pela teoria de Arrhenius:

Ácido é toda substância que em meio aquoso libera como cátion o íon no caso o é considerado um ácido.
Base: é toda substância que em meio aquoso libera como ânion o íon no caso o NaOH é considerado uma base.
Sal: é formado por um cátion proveniente da base com um anion proveniente de um ácido.

Assim teremos:

Resposta da questão 9:
[C]

O ácido clorídrico presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica.

Resposta da questão 10:
[E]

O carbonato de sódio, Na2CO3, é classificado como sal, sal comum ou sal normal.

2º ano A – Matutino – Química

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[A]

Com a retirada da água o equilíbrio químico desloca para a direita e, consequentemente, a concentração de metano diminui.

Resposta da questão 2:
[E] [I] Correta. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura, pois se trata de uma reação endotérmica.

[II] Correta. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.

[III] Correta. As velocidades das reações inversa e direta aumentam com a elevação da temperatura, então tomamos como correta a afirmação: a velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Resposta da questão 3:
[E]

O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, ou seja, no sentido de formação de produto.

Resposta da questão 4:
[B] [A] Incorreta. De acordo com a reação e o princípio de Le Chatelier, ao adicionar gás hidrogênio, a reação se deslocará no sentido de formação do ácido iodídrico,
[B] Correta. Ao acrescentar gás hidrogênio, haverá consumo do gás iodo (reagente) e formação de ácido iodídrico.
[C] Incorreta. Como a reação é endotérmica, um aumento da temperatura irá deslocar a reação no sentido de produção de ácido iodídrico.
[D] Incorreta. A elevação da pressão desloca no sentido de menor volume, porém, o volume molar é o mesmo nos dois sentidos da reação, portanto, um aumento da pressão não irá deslocar o equilíbrio químico.
[E] Incorreta. Em haverá adição de gás hidrogênio não de ácido iodídrico.

Resposta da questão 5:
[B] [A] Incorreta. No equilíbrio ainda existe mol de produto.

[B] Correta.

[C] Incorreta. O equilíbrio reacional é alcançado a partir de

[D] Incorreta. A velocidade da reação depende da concentração do produto, em e em Assim, teremos aproximadamente:

[E] Incorreta. Pela análise do gráfico, nota-se que a formação de produto consome uma quantidade igual ao consumo de reagente, sendo assim, a proporção estequiométrica será de

Resposta da questão 6:
[A]

A presença do catalisador não desloca o equilíbrio, pois tanto a velocidade da reação direta como da inversa aumenta. A constante de equilíbrio permanece inalterada.

Resposta da questão 7:
[D]

Teremos:

A elevação da temperatura diminui o rendimento do produto.

Resposta da questão 8:
[B]

Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se diminuir a pressão do sistema (pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais):
2º ano C – Matutino – Química

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[C]

Resposta da questão 2:
[D]

Resposta da questão 3:
[E]

Resposta da questão 4:
[B]

Resposta da questão 5:
[D]

Resposta da questão 6:
[D]

Resposta da questão 7:
[A]

Resposta da questão 8:
[B] [A] Incorreta. No equilíbrio ainda existe mol de produto.

[B] Correta.

[C] Incorreta. O equilíbrio reacional é alcançado a partir de

[D] Incorreta. A velocidade da reação depende da concentração do produto, em e em Assim, teremos aproximadamente:

[E] Incorreta. Pela análise do gráfico, nota-se que a formação de produto consome uma quantidade igual ao consumo de reagente, sendo assim, a proporção estequiométrica será de

 

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